17．下列性質適合于離子晶體的是（　　）
A．熔點-218℃，難溶于水
B．熔點3 900℃，硬度很大，不導電
C．難溶于水，固體時導電，升溫時導電能力減弱
D．難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電

分析 離子晶體是由陰陽離子構成，離子間的作用力較強，具有較高的熔點、沸點、硬度大，熔融狀態(tài)或水溶液能導電等性質．

解答 解：A．熔點-218℃，比較低，屬于分子晶體的特點，故A錯誤；
B．熔點為3900℃，硬度很大，不導電，熔點高，硬度大，屬于原子晶體的特點，故B錯誤； 
C．難溶于水，固體時導電，升溫時導電能力減弱，屬于金屬晶體的特點，故C錯誤；
D．難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電，屬于離子晶體的特點，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了離子晶體的物理性質，解題時需掌握離子晶體熔沸點等顯著物理性質即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如圖流程處理：
已知：
（1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請回答：
（1）操作I的名稱過濾，上述操作I、II、III相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣I的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3 （寫化學式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；
③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．咖啡酸 有止血作用，特別對內臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能團的名稱為羧基、羥基（酚羥基）．
（2）咖啡酸發(fā)生加聚反應，所得產物的結構簡式為．
（3）下列關于咖啡酸的說法正確的是C．
A．1mol咖啡酸充分燃燒需要消耗8mol O2
B．1mol咖啡酸最多與5mol H2發(fā)生加成反應
C．咖啡酸有一種同分異構體的苯環(huán)上連4個羥基
D．可以用高錳酸鉀或溴水檢驗咖啡酸分子中所含的碳碳雙鍵
（4）1分子咖啡酸與2分子CH3COCl在一定條件下發(fā)生反應生成酯的化學方程式為．
（5）A是咖啡酸的一種同分異構體，A中苯環(huán)上只有一條側鏈，1molA能與2molNaHCO3反應，A的結構簡式為C6H5CH（COOH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構
⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10m．
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定體積的18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的體積為（　　）
A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．空氣中CO2含量偏高會產生溫室效應，也會對人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五種物質的量濃度均為0.1mol/L的電解質溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時，pH變化最大的是E（填字母編號）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa    E．NaOH
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，測得在不同溫度下，
該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）300500700
K3.003.474.40
上述反應中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密閉容器中300℃下進行反應，若Fe和CO2的起始量均為4mol，當達到平衡時CO2的轉化率為75%．
（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1為恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反應轉化率達80%時的能量變化示意圖．則該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．圖2是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問題：
①催化劑b表面的電極反應式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②經(jīng)測定，若每分鐘通過質子交換膜的H+的物質的量為40mol，則每小時可產生O219.2Kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出有關化學方程式：
（1）金屬銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物與生產、生活關系密切．

（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應制備Cu2O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4．若將該反應設計成原電池，正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產CuCl的部分流程如圖1：
①步驟I中，反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步驟I中，0.5mol NH4NO3參加反應有4mol電子轉移，銅參與反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2．
③步驟 II中，物質X可選用的物質是ad．（填序號）．
a．Cu b．C12 c．H2O2 d．（NH4）2SO3
④步驟II中物質X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟 II中當NH4Cl加到一定的量時，生成CuCl 會部分溶
解生成CuCl2-，在一定溫度下建立兩個平衡：
Cu Cl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的數(shù)學關系，在圖2中畫出c（Cu+）、c（CuCl2-）的關系曲線（要求至少標出一個坐標點）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、蛋白質在一定條件下均能發(fā)生水解反應，水解產物不相同
B．汽油、油脂不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．煤的干餾、石油催化重整、石油裂化、煤的液化都屬于化學變化
D．甘氨酸和谷氨酸在一定條件下最多能形成三種二肽

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