8．兩種金屬的混合物50g，恰好與71g氯氣完全反應(yīng)，這兩種金屬可能是（　�。�
A．Al、FeB．Mg、AlC．Zn、FeD．Zn、Cu

分析 計算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答 解：71g氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，故提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為：50g×$\frac{1mol}{2mol}$=25g，
A、Al的電子摩爾質(zhì)量為9g、Fe的電子摩爾質(zhì)量為18.7g，提供1mol電子平均質(zhì)量為9g～18.67g之間，不符合題意，故A錯誤；
B、Mg的電子摩爾質(zhì)量為12g、Al的電子摩爾質(zhì)量為9g，提供1mol電子平均質(zhì)量為9g～12g之間，不符合題意，故B錯誤；
C、Zn的電子摩爾質(zhì)量為32.5g、Fe的電子摩爾質(zhì)量為18.7g，提供1mol電子平均質(zhì)量為18.7g～32.5g之間，符合題意，故C正確；
D、Zn的電子摩爾質(zhì)量為32.5g、Cu的電子摩爾質(zhì)量為32g，提供1mol電子平均質(zhì)量為32g～32.5g之間，不符合題意，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意平均值的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
C．四氯化碳的電子式：D．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH（CH3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級有4個未成對電子．回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為3：2．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素W能形成多種配合物，如：W（CO）5等．
①基態(tài)W3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②W（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型），該晶體中W的化合價為0．
（5）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
B．電負(fù)性順序：X＜Y＜Z＜Q
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個非羥基氧，故其為中強(qiáng)酸
（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞X＞Y
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R＞W(wǎng)＞X
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
D．Y與Z形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將鋅棒和銅棒按圖示方式插入CuSO4溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對該裝置的說法正確的是（　�。�
A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鋅棒為正極
C．電子由銅棒流出
D．該電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為NaOH溶液，BaCl2溶液，飽和Na2CO3溶液
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入試劑iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能證明某溶液中含有Fe2+的是（　　）
A．該溶液呈淺綠色
B．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
C．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，有紅色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋，富含油脂的物質(zhì)是棕櫚油．
②人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
③該配料中的苯甲酸鈉具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
④請寫出檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖的實驗方法和現(xiàn)象：滴加碘水溶液變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A．Cu（OH）2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．FeCl3

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