Question

溫室下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/（mol?L-1）		反應(yīng)后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、x＞0.2
• B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1mol?L^-1
• D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、等體積等濃度反應(yīng)溶液呈堿性，說明酸為弱酸，若溶液呈中性，酸應(yīng)過量；
B．酸和堿等濃度等體積混合反應(yīng)恰好反應(yīng)生成鹽，鹽溶液顯堿性證明，酸是弱酸，酸根離子水解；
C．依據(jù)混合后溶液pH=9 恰好反應(yīng)生成鹽，結(jié)合溶液中物料守恒判斷，注意混合液體積是混合前2倍；
D．依據(jù)溶液中電荷守恒、鹽的水解原理分析判斷．

解答： 解：A、①可知等體積等濃度反應(yīng)溶液呈堿性，說明酸為弱酸，若溶液呈中性，酸應(yīng)過量，x＞0.2mol/L，故A正確；
B．將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），HA為弱酸，溶液中A^-離子部分水解，則：c（K⁺）＞c（A^-），所以溶液中離子濃度大小為c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．混合后溶液pH=9 常溫下呈堿性，恰好反應(yīng)生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中是KA的溶液，溶液中存在物料守恒得到，反應(yīng)后的溶液中：c（A^-）+c（HA）=2c（K⁺）=0.1 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．混合后溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．