11．已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，下列表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1

分析 2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量242 kJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出484kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒放出的熱量242 kJ，所以氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，燃燒熱概念的分析判斷，熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．6.02×1023個(gè)NH3分子的質(zhì)量為17g，這些氨分子中含有的氫原子數(shù)與12gCH4中含有的氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．關(guān)于SO2下列變化和其性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．品紅溶液褪色---漂白性B．高錳酸鉀溶液褪色---漂白性
C．導(dǎo)致酸雨---酸性氧化物D．通入H2S溶液中變渾濁---氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫）

（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）燒杯，該燒杯對(duì)應(yīng)的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通過實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定
（2）實(shí)驗(yàn)乙用來驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒．寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能著火燃燒說明該反應(yīng)的熱量變化是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語或化學(xué)知識(shí)表述正確的是（　�。�
A．基態(tài)碳原子核外電子排布圖是：
B．和是同系物，性質(zhì)相似
C．過氧化鈉的電子式：
D．常見的化學(xué)鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、氫鍵等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．酒精C．HClD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除
盡，則所測(cè)定c （Cu2+）將會(huì)偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法，敘述不正確的是（　�。�
A．利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?/td>
B．C元素和S元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
C．SO2和Na2O2都能使紫色石蕊試液褪色，但漂白原理不同
D．新型陶瓷，玻璃，水泥不都是硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為鑒別Na2CO3和NaHCO3，五位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列方法，其中不可行的是（　　）
①分別取樣加入足量的鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁
④常溫下，分別配成0.1mol•L-1的溶液，測(cè) pH，比較大小
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③④

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