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3．關于現行的元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有8個副族B．元素周期表有7個周期
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金屬元素

分析 A、元素周期表有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族；
B、元素周期表有7個橫行，即有7個周期；
C、短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期；
D、IA族的元素包括堿金屬元素和氫元素；

解答 解：A、元素周期表有7個副族，故A錯誤；
B、元素周期表有7個橫行，即有7個周期，故B正確；
C、短周期包括第一、二、三周期，故C錯誤；
D、IA族的元素還有氫元素，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構，要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學習中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
B．中和相同體積、相同物質的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。� （ NA表示阿伏加德羅常數值 ）
①11.2L氨氣所含有的分子數一定是0.5NA
②在常壓、室溫條件下，1mol氬氣含有的原子數為NA
③48g 臭氧所含有的原子數為3NA
④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含有的原子數目相同．
A．①、②B．②、③C．①、②、③D．②、③、④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是（　�。�
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀鹽酸與0.1 mol•L-1 KOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　　）
①BF3 ②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥CH4．
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大
B．離子濃度大小比較：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c（Na+）=c（CH3COO-）
D．加水稀釋時$\frac{c（C{H}_{3}C{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時，水充滿燒瓶（假設燒瓶里溶液不擴散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為ρ g•cm-1．該鹽酸物質的量濃度、溶質的質量分數分別為（　�。�
A．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%B．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
C．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%D．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%

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