Question

（2011?江西一模）【實驗探究】已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．?
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．?
完成以下實驗探究過程：
【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

Br₂

引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

Fe³⁺

引起的．?
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：?驗證假設1的方案：

向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色

，本方案所用到的主要玻璃儀器有：

分液漏斗，燒杯

．?驗證假設2的方案：

向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色

．?
（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為

假設2

（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

因為Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍，無法得出結論

．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）【提出假設】根據(jù)Br₂和Fe³⁺的水溶液顏色都為黃色分析；
【設計實驗方案】根據(jù)Br₂和Fe³⁺的性質(zhì)進行檢驗，Br₂可溶于CCl₄，F(xiàn)e³⁺可與KSCN溶液反應生成血紅色物質(zhì)；
（2）Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍；
（3）Cl₂具有氧化性，F(xiàn)e²⁺和Br^-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺和Br₂．

解答：解：（1）【提出假設】Br₂和Fe³⁺的水溶液顏色都為黃色，如不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Br₂引起的，如發(fā)生氧化還原反應，則生成Fe³⁺，溶液也呈黃色，
故答案為：Br₂；Fe³⁺；
【設計實驗方案】根據(jù)Br₂和Fe³⁺的性質(zhì)進行檢驗，Br₂可溶于CCl₄，F(xiàn)e³⁺可與KSCN溶液反應生成血紅色物質(zhì)，所以可向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，分液時用到燒杯和分液漏斗，檢驗Fe³⁺，可向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，
故答案為：向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；分液漏斗，燒杯；向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍，所以假設2不可行，無法得出結論，
故答案為：假設2；不可行； 因為Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍，無法得出結論；
（3）Cl₂具有氧化性，F(xiàn)e²⁺和Br^-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺和Br₂，如果氯氣足量，
則發(fā)生2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點評：本題考查物質(zhì)的探究，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計實驗方法，學習中注重相關化學實驗操作方法的積累．