Question

常溫下，有物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液，下列說法中不正確的是（　　）

• A、NaA溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=10^-6mol?L^-1
• B、NaB溶液中c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol?L^-1
• C、將兩溶液混合，混合溶液中：c（OH^-）＞5×10^-3mol?L^-1
• D、兩溶液中的離子總數(shù)不相等

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)NaA溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
B．NaB溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H⁺）+c（HB）=c（OH^-）；
C．NaB溶液的pH=12，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，不考慮NaA溶液中氫氧根離子，則混合液中c（OH^-）=5×10^-3mol?L^-1，所以混合液中c（OH^-）＞5×10^-3mol?L^-1；
D．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒進行判斷．

解答： 解：A．pH=8的NaA中氫氧根離子濃度為：10^-6mol?L^-1，則氫離子濃度為：10^-8mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol?L^-1-10^-8mol?L^-1=9.9×10^-7mol?L^-1，故A錯誤；
B．pH=12的NaB溶液中，氫氧根離子濃度為：10^-2mol?L^-1，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol?L^-1，故B正確；
C．NaB溶液的pH=12，溶液中氫氧根離子濃度為10^-2mol?L^-1，若不考慮NaA溶液中氫氧根離子，則混合液中c（OH^-）=5×10^-3mol?L^-1，溶液中還存在A^-水解生成的氫氧根離子，所以混合液中c（OH^-）＞5×10^-3mol?L^-1，故C正確；
D．NaA溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），NaB溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），兩溶液中總濃度分別為：2c（Na⁺）+2c（H⁺）_NaA、
2c（Na⁺）+2c（H⁺）_NaB，兩溶液中c（Na⁺）相等，溶液的pH不相等，則氫離子濃度一定不相等，則兩溶液中離子總數(shù)不相等，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，側(cè)重考查鹽的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．