Question

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（　�。�

• A、鐵與硝酸反應(yīng)時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快
• B、在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
• C、在2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)中加入¹⁸O₂，達到平衡后SO₂中不可能含有¹⁸O
• D、無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學反應(yīng)速率

Answer 1

考點：化學反應(yīng)速率的概念,化學反應(yīng)速率的影響因素,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題,化學反應(yīng)速率專題

分析：A．鐵和濃硝酸會發(fā)生鈍化；
B．根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素和金屬鈉和水反應(yīng)的實質(zhì)來回答；
C．化學反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫為可逆反應(yīng)，不可能100%地全部轉(zhuǎn)化；
D．升高溫度，增大活化分子數(shù)，可以使分子運動速率加快，而使反應(yīng)速率加快；

解答： 解：A．其他條件一定時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進一步進行，故A錯誤；
B．金屬鈉和水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)中¹⁸O₂中的¹⁸O通過化合反應(yīng)存在于SO₃中，SO₃ 中的¹⁸O通過分解反應(yīng)會存在于SO₂中，最終SO₃、SO₂、O₂中都含有¹⁸O，故C錯誤；
D．加熱增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，使化學反應(yīng)速率加快，無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應(yīng)限度的理解和影響化學反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意鐵和濃硝酸會發(fā)生鈍化、注意C中化學反應(yīng)限度是在一定條件下的動態(tài)平衡．