Question

7．將0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，關(guān)于該混合溶液說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 該混合溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2 c（C₂O₄^2-）
• B． 該混合溶液中有：c（ Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）]
• C． 該混合溶液中有：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2 c（H₂C₂O₄）
• D． 該混合溶液中有：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 將0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成0.05mol/L的 Na₂C₂O₄，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：將0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成0.05mol/L的 Na₂C₂O₄，
A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c （OH^-）+2 c （C₂O₄^2-），故A正確；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c （Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）]，故B正確；
C．電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c （OH^-）+2 c （C₂O₄^2-），根據(jù)物料守恒得c （Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）]，所以得c （OH^-）-c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2 c （H₂C₂O₄），故C正確；
D．鈉離子不水解、草酸根離子水解但水解程度較小，草酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c （Na⁺）＞c （C₂O₄^2-）＞c （OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，注意守恒思想的靈活運(yùn)用，題目難度中等．