Question

3．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• B． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
• D． 電解飽和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．氯氣足量，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子；
D．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，向NaClO溶液中通入少量SO₂時(shí)的離子反應(yīng)為：3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成Al（OH）₃沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，正確的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和MgCl₂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．