Question

為了測定某銅銀合金鐵成分，將30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并測得溶液的c（H⁺）=1 mol·L^-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)0.3 mol  (2)36%

解析:

（1）由于HNO₃的還原產(chǎn)物為NO或NO₂或二者的混合物，根據(jù)N原子守恒：則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量：

n(HNO₃)==0.3 mol

(2)設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x，則

=13.5mol·L^-1×0.08L-1mol·L^-1×0.08L-0.3mol

x=10.8 g

銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

w（Ag）=×100%=36%