【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-

C.NH4+、Ba2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

A. 含有MnO4-的溶液呈紫色，故不選A；

B. 堿性溶液中，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選B；

C. 堿性溶液中， NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣，故不選C；

D. 堿性溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年9月我國(guó)科學(xué)家對(duì)于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)

B. 在電池產(chǎn)生電力的過程中，空氣進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放OH-

C. 發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的氧化亞銅和氧化銅混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少 6.4g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體 4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.6mol/LB. 3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測(cè)正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體全部逸出，忽略H2O2分解)

下列說法不正確的是( )

A. 溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl�；卮鹨韵聠栴}：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號(hào))。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。

（3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

方案二：利用下圖所示裝置來測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；

③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。

（4）裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：

（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

（2）D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 _______，該物質(zhì)與A2C反應(yīng)的離子方程式______。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的濃溶液加入G單質(zhì)，下列說法正確的是____________。

A.常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng) B.常溫下無現(xiàn)象 ，G單質(zhì)不溶解

C.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出氫氣 D. 受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出是SO2

（5）用電子式寫出A2C的形成過程___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是無機(jī)物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見的金屬單質(zhì)；過量I與 D溶液反應(yīng)生成A。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應(yīng)方程式：_________；檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術(shù)處理機(jī)動(dòng)車尾氣時(shí)，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移____________mol電子。

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同步練習(xí)冊(cè)答案