14．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已經(jīng)到達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．當B、C、D三種物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量nB：nC：nD=2：1：1
D．混合氣體的總物質(zhì)的量

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體計量數(shù)相等，壓強始終不變，故A錯誤；
B、混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，B、C和D的物質(zhì)的量之比可能2：1：1，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故C錯誤；
D、兩邊氣體計量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

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4．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；      S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1；   C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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5．氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　　）
A．分子中四原子共直線，是非極性分子
B．N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長
C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

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2．氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．B電極上發(fā)生氧化反應
B．A電極是負極
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D．外電路中電子由A電極通過導線流向B電極

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9．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是（　　）
A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH

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19．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　　）
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C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實不能用分子間作用力解釋的是（　�。�
A．HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多
B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高
C．鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的低
D．Na2O的熔點比MgO的熔點低

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4．下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬Li、Na、K密度較小，應保存在煤油中
B．CuO、Na2O、Mn2O7屬于堿性氧化物
C．SO2具有漂白性，可使溴水褪色
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解

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