【題目】下列說法正確的是

A

B

C

D

通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

此裝置可實現(xiàn)

銅的精煉

鹽橋中的K+

移向FeCl3溶液

若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A、電解硫酸溶液，實質是電解其中的水，電解一段時間后，溶劑水減少，溶液中硫酸濃度增加，整體溶液的PH值減小，故A錯誤；

B、電解精煉銅時，粗銅應與電源正極相連，精銅與電源負極相連，故B錯誤；

C、此原電池中銅電極為負極，石墨電極為正極，陽離子K+向正極移動，故C正確；

D、甲燒杯中石墨電極附近先變紅說明甲燒杯石墨電極附近有氫氧根生成，則此電極為陰極，鐵電極為陽極，所以直流電源M為正極，N為負極，與N負極相連的銅電極為陰極，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?/span>3:2:1，則反應的Cl2與原溶液中I－的物質的量之比是

A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示：關于乙醇在各種不同反應中斷鍵的說法不正確的是 （ ）

A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂

B. 在Ag催化下和O2反應鍵①④斷裂

C. 和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂

D. 和氫溴酸反應鍵①斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，則M原子核內中子數(shù)為（　 ）

A.10B.12C.14D.21

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點為－54.1℃，沸點69.2℃，遇水發(fā)生劇烈反應生成氯化氫氣體。某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其實驗裝置如下：

（1）B中的試劑為___________，作用為______________________________。

（2）在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_____________代替(填化學式)。

（3）該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。

①請寫出SO2C12與水反應的化學方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外，還有_____________________________。

（4）測定無水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度法�，F(xiàn)測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準濃度關系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用__________(填儀器名稱)準確量取10．00mL，加過量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組設計實驗探究SO2的性質。

實驗現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀.

(1)儀器R的名稱是__________.

(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2,寫出A中反應的化學方程式:__________.

(3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間N2,然后啟動A中反應。“通入一段時間的N2"的目的是____.

(4)探究裝置C中通人SO2的量與產(chǎn)物的關系。

①他們提出如下猜想:

猜想1:通人過量的SO2,則發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+

猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應的離子方程式為__________。

②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,完成下列實驗:

提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

實驗步驟

實驗現(xiàn)象及結論

取少量C中反應后溶液于試管中, __________

__________

(5)下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是(填字母)（_____）

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和雙氧水

(6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適量M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-

C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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