Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、58.5g氯化鈉中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子
• B、含有2N_A個陰離子的CaC₂，在標準狀況下，能產生約44.8L的乙炔氣體
• C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4N_A
• D、12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氯化鈉是離子晶體，不存在氯化鈉分子；
B、CaC₂中含陰離子為C₂^2-；含有2×6.02×10²³個陰離子的CaC₂，物質的量為2mol；
C、SiO₂晶體中每個Si原子成4個Si-O鍵，1molSiO₂晶體中含有4molSi-O鍵，據(jù)此計算；
D、12.5mL 16mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應時先生成二氧化硫，等硫酸變稀時后生成氫氣．

解答： 解：A、氯化鈉是離子晶體，不存在氯化鈉分子，故A錯誤；
B、CaC₂中含陰離子為C₂^2-；含有2×6.02×10²³個陰離子的CaC₂，物質的量為2mol；發(fā)生的反應為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；所以反應生成乙炔氣體在標準狀況下能產生約44.8L的乙炔氣體，故B正確；
C、SiO₂晶體中每個Si原子成4個Si-O鍵，1molSiO₂晶體中含有4molSi-O鍵，故含有4 mol Si-O鍵的石英晶體為1mol，含有含有2 molO原子，氧原子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D、12.5mL 16mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與鋅反應時先是硫元素被還原生成二氧化硫：Zn+SO₄^2-+4H⁺=Zn²⁺+SO₂↑+2H₂O，此時當反應掉4mol氫離子時，轉移2mol電子；如果氫離子有剩余，鋅和氫離子再反應：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，此反應中2mol氫離子轉移2mol電子，而溶液中共0.4mol氫離子，故轉移的電子數(shù)介于0.2N_A和0.4N_A之間，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．