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氫化鈣可作為生氫劑，反應方程式為：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　�。�
A、溶劑B、還原劑
C、氧化劑D、既作氧化劑，又作還原劑
考點：氧化還原反應
專題：
分析：CaH2中H為-1價，具有還原性，可被氧化，H2O中H為+1價，具有氧化性，可被還原，則在該反應中，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產物又是還原產物，以此解答該題．
解答： 解：反應中CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，H2O中H為+1價，生成氫氣，H2O是氧化劑，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
□NaNO2+□HI→NO↑□+□I2+□NaI+□H2O
（1）配平上面方程式．
（2）上述反應的氧化劑是
 
；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是
 
．
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是
 
（填序號）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%-5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X原子轉移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是（　�。�
A、X被氧化了
B、X是氧化劑
C、Y發(fā)生了氧化反應
D、Y在反應中表現出還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習資料上有這樣一個實驗：在蒸發(fā)皿中放黃豆粒大小的一塊金屬鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成．據此判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A、上述反應是置換反應
B、上述反應是放熱反應
C、加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
D、上述實驗證明CuSO4具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存且為無色透明的離子組是（　�。�
A、K+、H+、ClO-
B、H+、Na+、HCO3-
C、H+、NO3-、SO42-
D、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2++2Na=2Na++Cu
C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2
D、氫氧化鐵溶于碘化氫溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氫鍵，下列說法不正確的是（　�。�
A、HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵所致
B、水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
C、NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D、在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中加入過量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、AlCl3溶液中加人過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A、氯化鋁是電解質，故可電解其水溶液獲得金屬鋁
B、晶體硅硬度大，可用于制作半導體材料
C、SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
D、MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料

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