Question

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H₂和O₂，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、通入H₂的電極為正極
• B、正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• C、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
• D、工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極

Answer 1

分析：氫氣具有還原性，可被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)以此解答該題．

解答：解：A．燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通氫氣的電極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為0₂+2H₂O+4e^-=40H^-，故B正確；
C．負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查堿性燃料電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向．