Question

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO

- 4

+H₂C₂O₄+H⁺?Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
用4.0mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2.0mL 0.010mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

級別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2.0mL	20	/
Ⅱ	2.0mL	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2.0mL	30	/
Ⅳ	1.0mL	20	1.0mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）本實驗可通過觀察

 

現(xiàn)象來比較各組反應的反應速率大小，要觀察到預期現(xiàn)象草酸的物質(zhì)的量必須滿足

 

（填“過量”、“恰好完全反應”或“不夠反應量”）的條件．
（3）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，用實驗

 

和

 

用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）來對比；如果研究溫度對化學反應速率的影響，用實驗

 

和

 

（同上）來對比．
（4）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究

 

對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學反應速率的影響因素,測定某些化學反應的速率

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子守恒確定物質(zhì)的量比；
（2）高錳酸鉀為紫色，利用褪色時間比較反應速率，控制高錳酸鉀濃度相同，則草酸應過量；
（3）研究催化劑對化學反應速率的影響，濃度、溫度應相同；研究溫度對化學反應速率的影響，只有溫度不同；
（4）實驗Ⅰ和Ⅳ，氫離子濃度不同．

解答： 解：（1）Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為

2×(4-3)

(7-2)

=2：5，故答案為：2：5；
（2）高錳酸鉀為紫色，利用褪色時間比較反應速率，即相同濃度的高錳酸鉀溶液完全褪色的時間比較反應快慢；控制高錳酸鉀濃度相同，保證其完全反應，則草酸應過量，故答案為：相同濃度的高錳酸鉀溶液完全褪色的時間；過量；
（3）研究催化劑對化學反應速率的影響，濃度、溫度應相同，則利用實驗I和II；研究溫度對化學反應速率的影響，只有溫度不同，則利用實驗I和Ⅲ，
故答案為：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；
（4）實驗Ⅰ和Ⅳ，氫離子濃度不同，可研究H⁺的濃度（或硫酸溶液的濃度）對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ加入1.0mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積相同，僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同，
故答案為：H⁺的濃度（或硫酸溶液的濃度）；確保溶液總體積相同，僅改變硫酸的濃度，而高錳酸鉀濃度和草酸濃度都相同．

點評：本題考查氧化還原反應和反應速率影響因素的實驗，為高頻考點，把握氧化還原反應中電子守恒及控制變量法測定反應速率為解答的關鍵，題目難度不大．