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下列說法正確的（　�。�
A、Mg的摩爾質量是23克
B、常溫常壓下，1molSO2的體積約為22.4L
C、標準狀況下，9gH2O的體積約為11.2L
D、32g氧氣中所含的氧氣分子數為NA
考點：摩爾質量,氣體摩爾體積,阿伏加德羅常數
專題：化學用語專題
分析：A、摩爾質量的單位錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4mol/L；
C、標況下，水是液態(tài)；
D、根據n=
m
M
來計算．
解答： 解：A、摩爾質量的單位是g/mol，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4mol/L，故常溫常壓下，1molSO2的體積約不是22.4L，故B錯誤；
C、標況下，水是液態(tài)，故C錯誤；
D、32g氧氣的物質的量n=
m
M
=
32g
32g/mol
=1mol，則含有的氧氣分子個數為NA，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了摩爾質量的單位以及相關計算，并考查了氣體摩爾體積的相關計算，掌握公式的使用是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一A
二BCDE
三FGHIK
四JL
用合適的化學用語回答下列問題：
（1）上述元素中非金屬性最強的是
 
（填元素符號），J的氫氧化物的電子式：
 
．
（2）E、L兩元素核電荷數之差是
 
．
（3）某同學設計如圖的實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
①檢查裝置氣密性，加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸加熱，銅與濃硫酸反應的化學方程式是
 
．
②裝置A中的試劑可以是
 
．
a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是
 
．
④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液，試管中有淺黃色渾濁出現，該反應的化學方程式是
 
；若換成新制氯水，則反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．

①圖中所示反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，
該反應
 
（填“需要”、“不需要”或“不一定”）加熱，
該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數式表示）．
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
 
．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
途徑Ⅱ先制水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系是
 
．
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要
 
能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為
 
．
④已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當2NO2（g）?N2O4（g）反應達平衡后，保持其它條件不變，壓縮混合氣體體積，所觀察到的現象是（　�。�
A、紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺
B、紅棕色先變淺后變深最終顏色較深
C、紅棕色先變深后再變淺最終顏色較淺
D、紅棕色先變深后變淺最終顏色較深

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y元素被稱為“國防金屬”．下列說法不正確是（　�。�
A、X離子結構示意圖：
B、原子半徑Y比Z大
C、元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z強于W
D、X和Y兩元素的最高價氧化物的對應水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和白磷均為正四面體結構，判斷甲烷和白磷分子中化學鍵的鍵角關系（　�。�
A、前者小于后者
B、前者大于后者
C、二者相等
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A、用托盤天平稱取25.20gNaCl
B、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出．
C、在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體
D、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、24g鎂單質變?yōu)殒V離子時，失去的電子數為2NA
B、18g水中所含原子總數為NA
C、22.4L甲烷中所含原子總數為5NA
D、H2SO4的摩爾質量為98g

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科目：高中化學 來源： 題型：

近期國內外大量的研究表明，火災中絕大多數人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時吸入煙霧中毒．且起火的建筑裝修越豪華，這一點越明顯．聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：

火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體有很多種，其中含量最大的是（　�。�
A、HCl
B、CO
C、C6H6
D、CO2

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