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2．下列關于化學反應的說法錯誤的是（　　）
A．化學反應中有物質變化也有能量變化
B．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
C．如圖所示的反應為放熱反應
D．化學反應中的熱量變化取決于反應物的能量和生成物的能量的相對高低

分析 A．化學反應一定有新物質的生成，同時一定伴隨著能量變化；
B．反應條件與反應熱沒有必然關系，則需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應；
C．根據圖示中反應物與生成物總能量高低進行判斷吸熱反應還是放熱反應；
D．生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若相反則為吸熱反應．

解答 解：A．有新的物質生成的反應為化學反應，所以化學反應一定有物質變化，并且反應過程中一定伴隨著能量變化，通常以熱量的形式釋放出來，故A正確；
B．加熱條件下能夠進行的反應不一定為吸熱反應，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，反應熱與反應物和生成物總能量大小有關，與反應條件沒有必然關系，故B正確；
C．由圖示可知，在反應過程中，反應物總能量小于生成物總能量，該反應一定為吸熱反應，故C錯誤；
D．生成物的總能量低于反應物總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，所以反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，注意掌握化學反應與能量變化的關系，C為易錯點，注意反應條件與反應熱沒有必然關系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結構簡式為：B．丙烷分子的球棍模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．的分子式是：C6H12O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．120℃時，將4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合氣體與10.0L O2混合，引燃，三種有機物恰好完全燃燒，產物恢復原來溫度并通過足量堿石灰，沒有氣體剩余．則原混合氣體中CH4、C2H4和CH3CH2OH的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：
物質密度（g/cm3）熔點沸點溶解性相對分子質量
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸1.360/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯146
實驗步驟如下：
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．
Ⅴ、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三頸瓶內的壓強，使環(huán)己醇能夠順利流，儀器b的名稱為球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產生的二氧化氮氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中（任寫一個）．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產品可用重結晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H2O（g），寫出反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產物為Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現象淀粉；溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g?L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各有機化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2═CH-CH═CH2　1，3二丁烯B．   3丁醇
C．     甲基苯酚D．　2甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分別滴加到以下1L的各溶液中，請將實驗過程中產生沉淀的物質的量（y）隨所滴加的Ba（OH）2溶液的體積（x）之變化曲線表示在相應的坐標圖上（曲線轉折點須注明坐標值）．
（1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
（2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
（3）0.8mol•L-1H3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）設溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol
溫度
實驗次數		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5
224.925.1 28.4
325.526.5 31.8
（3）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差     
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示，實驗結果產生偏差的原因不可能是（　　）
A．實驗中使用的攪拌棒材料為鐵
B．讀取溫度計讀數時，讀取的是混合溶液的最高溫度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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