Question

（12分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B ，C_______，D 。

（2）D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為 ，它的最高價為_________價。

（3）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過： ；

寫出C2B2的電子式 。

（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是 。

（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式： 。

 

Answer 1

（1）碳；氧；鈉；硫 （2）；+6 （3）；；

（4）水分子間存在氫鍵 （5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2

【解析】

試題分析：根據題意可知：A是C；B是O；C是Na ; D 是S。甲是Na2O2。 （1）寫出元素的名稱A：碳；B：氧；C：鈉；D：硫。（2）D的質子數和中子數相等，D的原子是質量數是32，所以其組成符號為；它的最高價為+6價；（3） A、B兩元素形成AB2的過程電子式表示是；C2B2的電子式是；（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是水分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，使物質克服的作用力大，因此熔沸點高。（5）甲和A的最高價氧化物反應的化學反應方程式是：2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2。

考點：考查元素的推斷、物質的結構、性質及微粒的符合、物質的電子式表示、化學方程式書寫的知識。