Question

18．A～J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色．

請回答下列問題：
（1）A物質的化學式為Al₂O₃，H物質的名稱為偏鋁酸鈉．
（2）G→J的實驗現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀；化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）D與C高溫下反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）D物質與鹽酸恰好反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，所得溶液的顏色為淺黃色．

Answer 1

分析 D是一種紅棕色固體，應為Fe₂O₃，可與C反應，生成物A既可與鹽酸反應，又可與NaOH反應，由轉化關系可知C為Al，A為Al₂O₃，E為Fe，B為O₂，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，結合物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知A為Al₂O₃，H的名稱為偏鋁酸鈉，故答案為：Al₂O₃；偏鋁酸鈉；
（2）G→J的實驗現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀，化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）D與C高溫下反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）D物質與鹽酸恰好反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，生成鐵離子，溶液顏色為淺黃色，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；淺黃色．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握D為氧化鐵及鋁熱反應、Al的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．