Question

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素名稱是

 

．
（2）元素②的單質(zhì)電子式是

 

．
（3）元素⑤的原子結構示意圖是

 

．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是

 

，半徑最大的是

 

（填元素符號）
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學式）

 

．
（6）這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

 

，在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

．
（7）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為

 

；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl．
（1）元素①的元素W為碳；
（2）元素②的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對；
（3）元素⑤為S，原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）氧化鋁能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氧化物；
（6）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強；
（7）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl．
（1）元素①的元素W為碳，故答案為：碳；
（2）元素②的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；
（3）元素⑤為S，原子核外有16個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述第三周期元素中Cl原子半徑最小，Na原子半徑最大，故答案為：Cl；Na；
（5）Al₂O₃能與酸、堿反應生成相應的鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；
（6）上述元素中Cl元素非金屬性最強，故HCl最穩(wěn)定，HClO₄的酸性越強，故答案為：HCl；HClO₄；
（7）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2OH^-+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側重對元素周期律與化學用語的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．