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12.生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng).
(1)工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd.
a.Na      b.Mg         c.Fe  d.Ag
(2)如圖為電解精煉銅的示意圖,電極a為粗銅,則a連接電源的正極,b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(3)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問題:
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率;
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;
(4)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示.
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH.
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O_H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 (1)電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,熱分解法:Hg、Ag;
(2)精煉銅時(shí),粗銅為陽極,純銅為陰極;
(3)①Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液,能置換出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn原電池,原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快;
②所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag;
(4)①根據(jù)電極反應(yīng)判斷陰極產(chǎn)物;
②根據(jù)兩極的反應(yīng)書寫電解反應(yīng)式.

解答 解:(1)Na、Mg常用電解法冶煉,F(xiàn)e用熱還原法冶煉,Ag用熱分解法冶煉,故答案為:cd;
(2)精煉銅時(shí),粗銅為陽極,純銅為陰極,則a為陽極,連接電源正極,b為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Cu2++2e-=Cu,
故答案為:正;Cu2++2e-=Cu;
(3)①Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液,能置換出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn原電池,而加快化學(xué)反應(yīng)速率,
故答案為:CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率;
②所給四種溶液中只Zn只能置換出Ag,即Ag2SO4與CuSO4溶液具有相似的作用,故答案為:Ag2SO4;
(4)①電解飽和食鹽水時(shí),陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═2OH-+H2↑,陽極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑,陰極產(chǎn)物為NaOH和H2,陽極產(chǎn)物是Cl2,據(jù)此可以確定溶液A的溶質(zhì)是NaOH,故答案為:NaOH;
②根據(jù)陽極極和陰極的反應(yīng)式可得電解反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O_H2↑+Cl2↑+2OH-,故答案為:2Cl-+2H2O_H2↑+Cl2↑+2OH-

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及金屬的冶煉、電解以及氧化還原反應(yīng)等知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握電化學(xué)原理,從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯(cuò)誤的是( �。�
A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B.堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬的熔沸點(diǎn)逐漸降低
D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( �。�
A.用托盤天平稱量25.0g氯化鈉固體
B.將干燥的氯氣依次通過干燥紅色布條和濕潤(rùn)紅色布條檢驗(yàn)氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)
C.用100mL容量瓶配制0.5mol/L KCl溶液前要檢查容量瓶是否漏水
D.將4g氫氧化鈉固體在100mL容量瓶中溶解,配制1mol/L NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某化合物A的分子式為C5H10O2,該化合物可以在加熱條件下與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀,也可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣.則符合上述條件的A的共有(不考慮立體異構(gòu))( �。�
A.7種B.8種C.10種D.12種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )
A.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.用量筒量取12.12mL的鹽酸
D.稱量時(shí),稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol,24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023,48g的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是( �。�
A.1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   Cl2+Fe2++2Br=Fe3++Br2+2Cl
B.用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳:CO32-+2H+=H2O+CO2
C.碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O
D.氧化鎂與鹽酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( �。�
A.常溫常壓下,1.6gCH4含有的電子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2 LCCl4含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C.101kPa、0℃時(shí),22.4LH2中氫原子數(shù)為NA個(gè)
D.1mol/L 的NaOH溶液中,Na+的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.S2O在堿性條件下發(fā)生的歧化反應(yīng)如下:S2O+NaOH→Na2S+Na2S2O4+Na2SO3+H2O.
該反應(yīng)包含兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng),它們的化學(xué)方程式為①:5S2O+14NaOH=4Na2S+3Na2S2O4+7H2O,②:2S2O+8NaOH=2Na2S+2Na2SO3+4H2O.如果這兩個(gè)獨(dú)立的歧化反應(yīng)S2O是等物質(zhì)的量發(fā)生的,則按上述S2O的總歧化反應(yīng)的配平的化學(xué)方程式為10S2O+34NaOH=9Na2S+3Na2S2O4+5Na2SO3+17H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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