下列離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的是：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、含大量Fe3+的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、AlO2-
C、常溫下，
KW
c(OH-)
=0.1mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在飽和（NH4）2 SO4溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性；
B．離子之間相互促進(jìn)水解；
C．常溫下，
KW
c(OH-)
=0.1mol?L-1 的溶液，顯酸性；
D．溶液中該組離子之間不反應(yīng)．
解答： 解：A．使甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，I-、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．Fe3+、AlO2-相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．常溫下，
KW
c(OH-)
=0.1mol?L-1 的溶液，顯酸性，H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、2.24L（標(biāo)況下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- 
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解度進(jìn)行研究．25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度（電離度為已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚反應(yīng)，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=
c(HA)B
c(HA)W
=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
其他相關(guān)信息如表：
25℃時(shí)的平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度/mol?L-1
在水中：HA?H++A-K1△H13.0×10-3
在苯中：2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3
回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，該水溶液的pH為
 
．
（2）25℃時(shí)，混合體系中HA在苯中發(fā)生雙聚反應(yīng)，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒的濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）下列有關(guān)該混合體系的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，則上述平衡均正向移動(dòng)，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA?（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大
C．用酸堿中和滴定的分析方法可以測(cè)出HA的起始總濃度
D.25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（4）25℃時(shí)，用0.1000mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA的水溶液，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出滴定曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，則如圖中比較符合客觀事實(shí)的曲線是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（　�。�
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、AgNO3
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)事能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①醋酸和水能以任意比互溶
②醋酸溶液能導(dǎo)電 
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的鹽酸pH大 
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 
⑥0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 
⑦大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生H2的速率慢．
A、②⑥⑦B、③④⑥⑦
C、③④⑤⑥D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以惰性電極電解0.1mol/LCuSO4溶液100ml，若陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�
A、0.64 g
B、1.28 g
C、2.56 g
D、5.12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B、單質(zhì)Si與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF═H2↑+SiF4↑
C、石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+2Na++CO32-

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