7．如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 ．四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

分析 如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期．
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．W處于第三周期，可能處于ⅣA族或ⅤA或ⅥA族，最高正價=族序數(shù)，最低負化合價=族序數(shù)-8；
D．Z至少處于ⅢA族，氫氧化鋁為弱堿．

解答 解：如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，由于ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，故Z至少處于ⅢA族，Y最多處于ⅦA，且X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期；
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越大，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；
C．如W為Si，則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價與負化合價的絕對值相等，故C正確；
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，則Z的最高價氧化物的水化物為弱堿或弱酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，注意ⅡA、ⅢA族在周期表中之間相隔10列，二者在周期表中不相鄰，學生容易忽略，為易錯題目．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
②該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

（2）新型彈性材料“丁苯吡橡膠”
由三種單體化合而成，其結(jié)構(gòu)為：
此化合物是由三種單體通過加聚反應而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　　）
A．H2O、F-B．NH4+、Na?C．Mg2+、S2-D．HCl、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）
①金剛石（C-C）②鍺（Ge-Ge）③晶體硅（Si-Si）④金剛砂（Si-C）
（2）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于6個面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1；
（3）某元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，元素符號為S；則元素原子的軌道表示式．其最高價氧化物對應的水化物的化學式是H2SO4．
（4）德、美科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖2），C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．金紅石（TiO2）制鈦，涉及的步驟為：
TiO2-TiCl4-Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol      ③
寫出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl4（s）和CO的熱化學反應方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是（　�。�
A．當x≤4時，均為氣體（常溫常壓下）
B．y一定是偶數(shù)
C．分別燃燒1mol，耗氧氣（x+$\frac{y}{4}$）mol
D．在150℃時的密閉容器中完全燃燒后恢復到原溫度，測得的壓強一定比燃燒前增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）非金屬最強的元素是F，金屬性最強的元素是K（填元素符號）．
（2）屬于稀有氣體的有幾種3．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．（填元素符號或化學式，下同）．
（4）第3周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3大于SiH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．100mL 6mol•L-1 H2SO4與過量的鐵粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．NaHCO3溶液B．KNO3溶液C．稀醋酸D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，若反應物水分子中有同位素${\;}_{\;}^{18}$O，寫出能表示反應后${\;}_{\;}^{18}$O位置的化學方程式：C6H5-CO18OH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$C6H5-COOCH3+H218O．

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