1．在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進行了二次過濾，分別是（　�。�
A．先熱過濾，后常溫減壓過濾B．先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
C．先常溫減壓過濾，后熱過濾D．兩次都用減壓過濾

分析 制備硝酸鉀晶體時，需加熱蒸發(fā)，濃縮溶液，然后重結(jié)晶，減壓過濾，以此解答．

解答 解：制備硝酸鉀晶體實驗中先后進行了二次過濾，第一次，需要加熱蒸發(fā)濃縮，使得由于水的減少而析出結(jié)晶硝酸鉀，為第二步結(jié)晶降溫析出做準備．第二次是重結(jié)晶，因為此時是硝酸鉀的飽和溶液需降溫結(jié)晶，即先高溫常壓過濾，后常溫減壓過濾，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO．試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）間轉(zhuǎn)化反應的關系圖．A是一種鏈狀羧酸，分子式為C3H4O2；F中含有由七個原子構成的環(huán)；H是一種高分子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）C的結(jié)構簡式：BrCH2CH2COOH，F(xiàn)的結(jié)構簡式：．
（2）請寫出：
①A→H的化學方程式：．
②B與NaOH溶液反應的化學方程式：，其反應類型是取代或水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于溶液中常見離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下變化是熵減小過程的是（　�。�
A．碳酸氫鈉受熱分解B．氨氣與氯化氫氣體反應
C．C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．液態(tài)水氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-CC-HH-HS-HS-SS-C
鍵能/kJ•mol-1abcdef
則反應C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）的焓變?yōu)椤鱄=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4
B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
（3）已知Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構如圖所示．
①Fe元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②1molCN-中π鍵數(shù)目為2×6.02×1023．
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
  X
 Y 
Z  
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐型．其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為N2O．
（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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