[化學—選修3：物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。

（3）C2H2 分子中，共價鍵的類型有 ，C 原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與C2H2具有相同空間構型含碳無機物分子的分子式 。

（ 4 ）CO 能與金屬Fe、Ni分別形成Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5中Fe元素的原子核外電子排布為 ，Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni(CO)4是 晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①石墨烯晶體中，每個C 原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C 原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+

C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32 + H+ = HCO3-

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

該溶液中不一定含有SO42﹣

B

FeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水

滴加KSCN溶液，無明顯變化；滴加溴水后，溶液變紅

氧化性：Br2＞Fe3+

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質

D

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．鉛蓄電池放電過程中，正負極質量均增加

B．反應NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH－）、CH3COOH濃度均減少

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑

D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：

c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式 。

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 。

A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應的平衡常數(shù)的表達式為：

該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉化率為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

A．裝置①可用于電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③可用于檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質量分數(shù)為_________。

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