下表中對應關系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2
光照
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應
B明礬用于凈水
碳酸鈉溶液顯堿性		均發(fā)生了水解反應
CCl2+2Br?=2Cl?+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu		均為單質被還原的置換反應
D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO		均為水作還原劑的氧化還原反應
A、AB、BC、CD、D
考點：氧化還原反應,化學基本反應類型,鹽類水解的原理,取代反應與加成反應
專題：
分析：A．乙烯與HCl發(fā)生加成反應；
B．鋁離子、碳酸根離子均水解；
C．金屬單質之間的置換反應，金屬單質被氧化；
D．水中H、O元素的化合價均不變．
解答： 解：A．乙烯與HCl發(fā)生加成反應，而乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，故A錯誤；
B．鋁離子、碳酸根離子均水解，則明礬水解生成膠體用于凈水，碳酸鈉溶液水解顯堿性，故B正確；
C．金屬單質之間的置換反應，金屬單質被氧化，則Zn被氧化，而氯氣與溴離子的反應中氯氣被還原，故C錯誤；
D．水中H、O元素的化合價均不變，則兩個反應中水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、鹽類水解、單質置換反應及有機反應類型等，為高頻考點，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重氧化還原反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子價電子排布圖為
 
，Si原子核外共有
 
個不同運動狀態(tài)的電子．
（2）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以
 
相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻
 
個原子．
（3）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為
 
．
（4）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
 
，Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的△H=+100kJ?mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　　）
A、正反應活化能小于100kJ?mol-1
B、逆反應活化能一定小于100kJ?mol-1
C、逆反應反應活化能大于100kJ?mol-1
D、正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種烴相對分子質量相同，但結構不同，則它們一定是同分異構體
B、有機物和無機物之間不可能出現(xiàn)同分異構體
C、有機物若互為同分異構體，則它們一定不互為同系物
D、兩種有機物所含碳元素的質量分數(shù)相同，則它們一定為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（　�。�
A、煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
C、汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D、用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B、周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
C、元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共有16縱行
D、X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第二周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5mol H2O中（　�。�
A、含0.5mol H
B、含1個水分子
C、約含6.02×1023 個氧原子
D、約含3.01×1023 個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A、
檢驗K2CO3中的K+
B、
制蒸餾水
C、
稀釋濃硫酸
D、
除去CO的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學從資料上查到以下反應：KClO3+A+B
△
KCl+AO2+BO2，A、B為中學常見單質，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結構示意圖為
 

    ②若反應中A和B的質量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 

    ③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
           B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
           A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學方程式為
 

（2）在663K，303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應，AO+2H2?AH3OH．測得如下數(shù)據(jù)：
t/min0510
AO/mol?Lˉ11.000.650.50
H2/mol?Lˉ12.001.00
AH3OH/mol?Lˉ10.000.350.50
①0～5min，化學反應速率υ（H2）=
 

②已知此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=3，反應進行到10min時
 
（填“是”或“否”）達到平衡狀態(tài)．

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