Question

取2.86g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度
（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量，碳酸鈉與Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)c=

n

V

計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）；
（3）根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，進而計算加入水的體積．

解答： 解：（1）2.86gNa₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量=

2.86g

286g/mol

=0.01mol，溶于水配成100ml溶液，碳酸鈉與Na₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量相等，溶液物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：碳酸鈉溶液的濃度為0.1mol/L；
（2）溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，
答：溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的體積=

20mL×0.1mol/L

0.04mol/L

=50mL，則加入水的體積=50mL-20mL=30mL，
答：需要加入水的體積為30mL．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．