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已知298K時，合成氨反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反應）△H=-92.2kJ?mol-1，此溫度下，將1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量（忽略能量損失） （　�。�
A、一定大于92.2 kJ
B、一定小于92.2 kJ
C、一定等于92.2 kJ
D、無法確定
考點：化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題
分析：N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．
解答： 解：N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，反應為：N2+3H2?2NH3，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應放出的熱量小于92.2kJ，
故選B．
點評：本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：
（1）O2的轉化率為
 
．
（2）用SO2表示該反應的反應速率為
 
．
（3）平衡常數K為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數依次增大，且原子序數都不超過36．請根據下列相關信息，回答問題．
A 基態(tài)原子有3個能級，各能級中電子數相等
B 基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子
C與B處于同一周期，且原子在該周期中電負性最大
D D4+的核外電子排布與氬原子相同
E 是ds區(qū)原子序數最小的元素
（1）A元素的一種同素異形體呈單層狀，科學家形象的稱它為“石墨烯”，其部分結構如圖甲，圖中每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則12g石墨烯的面積約為m2（保留3位有效數字）
（2）D的基態(tài)原子核外價層電子排布式
 
，DCl3?6H2O有三種不同顏色的同分異構體，取其中的一種暗綠色的同分異構體0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸銀溶液后得到2.87g沉淀，則該同分異構體的結構為
 
．A．[D（H2O）5]Cl3  B．[D（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[D（H2O）4 Cl2]Cl?2H2O
（3）C元素+5價的原子與-2價的氧原子形成一種-1價的陰離子X中心原子的雜化方式為
 
，X的空間結構為
 
．
（4）請把B以及B同周期且原子序數比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列：
 
（用相應的元素符號表示）．
（5）單質E晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．若E原子半徑為acm，該晶體的密度為
 
g．cm-3（只列出計算式，阿伏伽德羅常數的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式是如圖是A、B分別經①、②兩步反應得到各種產物的相互關系示意圖，請回答下列問題：

（1）B可以發(fā)生的反應類型有（填序號）
 
．
①加成反應  ②酯化反應  ③消去反應  ④取代反應  ⑤聚合反應
B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)
 
種峰．
（2）E中含氧官能團的名稱是
 
．
（3）A有兩種可能的結構，其中一種結構中所有氫原子處于5種不同環(huán)境，則其對應的結構簡式為
 
．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是
 
．
（5）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生水解反應且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，則該物質的結構簡式是
 
．
（6）G與新制的Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在網上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：
操作過程實驗現(xiàn)象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應后冷卻集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質
（1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質是
 
（填字母）
a．水       b．泡沫滅火劑        c．干沙土       d．二氧化碳
（2）該小組同學對瓶壁上的白色物質的成分進行討論并提出假設
Ⅰ．白色物質是Na2O；
Ⅱ．白色物質是Na2CO3；
Ⅲ．白色物質還可能是
 

（3）為確定瓶壁上白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，
 
成立．
②鈉在CO2中燃燒的化學方程式為
 
．
③丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，你認為是否合理并說出理由
 
．
（4）某碳酸鈉粉末中可能含有少量NaOH和NaCl雜質，為檢驗粉末中是否含有這些物質，某學生設計如下六個實驗步驟，請將下面表格所用的試劑及實驗操作補寫完整：
實驗步驟所用試劑及實驗操作
①取少量樣品放入試管甲中，加入適量蒸餾水并振蕩至全部溶解
②
 
③過濾，將少量濾液盛在試管乙中
④滴入幾滴酚酞試液
⑤
 
⑥向溶液里滴入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH
催化劑
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如圖所示：
其中C的化學式為C3H6O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱石炭酸．
請回答：
（1）反應④的反應類型是
 
．有機物B的名稱是
 
．
（2）寫出C與D反應生成雙酚A的化學方程式
 
．
（3）M有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的M的所有同分異構體的結構簡式
 
．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH3OH發(fā)生酯交換反應生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）寫出PC（聚碳酸酯）的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應制取粗銅，該反應中
 
元素被還原．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為：
 
．溫度控制在50℃～60℃的原因除了控制反應速率因素外，還有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀．寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L 0.6．mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到4480mL NO氣體（標準狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為
 
．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得固體的質量為
 
g．若混合物中含0.2mol Cu，將混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去混入SiO2中少量Al2O3雜質的試劑是
 
，離子方程式為
 

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用
 
方法，化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖1中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，VB=0.6a L．    試回答下列問題：
①B中X的轉化率為
 
．
②A、B中X的轉化率的關系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
③平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
④如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數據是
 
（MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質量）．
①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（2）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式：
 
．

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同步練習冊答案