Question

【題目】（1）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

常溫下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，則該溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用離子方程式表示）,若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)（不考慮溫度變化），電離平衡向 ______ 移動(dòng)（填“左”或“右”）______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向______ 移動(dòng)（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】淺紅 堿 CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ 溶液中有白色沉淀析出 右 減小 左 增大

【解析】

（1）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-在水中會(huì)發(fā)生水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－（一級(jí)水解為主），導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞后，溶液呈淺紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，溶液中會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，因此能夠觀(guān)察到溶液中有白色沉淀析出；

故答案為：淺紅；堿；CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－；溶液中有白色沉淀析出；

（2）①H2S為二元弱酸，其電離過(guò)程為：H2SH＋＋HS－（一級(jí)電離為主），若向溶液中加入NaOH固體，固體溶解后，OH-會(huì)與H+發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致電離平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減��；

②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，固體溶解后，溶液中c(HS－)增大，電離平衡將向左移動(dòng)，c(H+)減小，溶液pH將增大；

故答案為：右；減��；左；增大。