寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鈉
 
；
（2）氫氧化鋇
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式．強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，電離遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，并注意酸根離子不可拆分，以此來解答．
解答： 解：（1）硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；
（2）氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，一步電離為該題易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況．
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅰ 向2mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因．
①甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：
 
．
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO32-+
 
═Fe2++
 
+
 
．
（3）乙同學(xué)查閱資料得知：1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅱ 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3．而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是
 
．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟 操作 現(xiàn)象
Ⅲ 向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 沒有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
①經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是
 
（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液    b．KSCN溶液    c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：
 
．
（5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X2Z、ZY2、ZY3 化合物；（3）ZY3與水化合生成一種強(qiáng)酸，此強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)依次為：
 

（2）畫出 z2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（3）用電子式表示 X2Z 的形成過程：
 
，用電子式表示氣體A的形成過程：
 

（4）ZY3與水化合生成的強(qiáng)酸與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 

（6）w的最高價(jià)氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同位素是
 
；屬于同分異構(gòu)體的是
 
；屬于同素異形體的是
 
；屬于同一種物質(zhì)的是
 
．（填序號(hào)）
①O2和O3 ②氕和氚  ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑤和 
⑥和   ⑦CH3CH2CH2CH3和 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①熔融氯化鈉  ②鹽酸  ③純醋酸（CH3COOH）  ④碳酸鈣 ⑤酒精 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氫鈉固體⑧銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鋇溶液，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．（用序號(hào)填空）
（2）寫出物質(zhì)③和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）將物質(zhì)⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至Ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)寫出分子式為C5H12烴的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運(yùn)動(dòng)、⑥電泳．中選出適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入下列每小題后面的空格中：（注意：填序號(hào)）
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做
 
．
（2）在肥皂水中透過強(qiáng)光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（3）在Fe（OH）3膠體中加入（NH4）2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．
（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對(duì)空氣的污染．這種做法應(yīng)用的主要原理是
 
．
Ⅱ：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；  同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
，其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）
（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B．初始M、N容積相同，并保持溫度不變．則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α（A）M
 
α（A）N，A的體積分?jǐn)?shù)
x（A）M
 
x（A）N．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）向M、N中，各通入x mol A和y mol B，初始M、N容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量x mol與B的物質(zhì)的量y mol之間必須滿足的關(guān)系式為
 
．
（3）若在某件下，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4
mol，C 0.4mol，此時(shí)容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述正確的是（　　）
A、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠體帶正電荷
B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D、CuSO4?5H2O是一種純凈物

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