【題目】磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物， 研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A是一種芳香經(jīng)， B 中官能團(tuán)的名稱為__________________。

（2）反應(yīng) A→B 中須加入的試劑a 為___________________。

（3）B 反應(yīng)生成 C 的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。

（4）C→D 反應(yīng)類型是_________， D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）F→G反應(yīng)類型為________________。

（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E 具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)， 寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物， 氯原子和羥基的取代位置與E相同；

②核磁共振氫譜顯示I 除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰， 峰面積比3:1:1:1；

③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。

【答案】硝基 濃硫酸、濃硝酸 +Cl2+HCl 還原反應(yīng) 取代反應(yīng)

【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個(gè)取代反應(yīng)，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應(yīng)，從F到G，分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H，而多出了一個(gè)Cl，因此為一個(gè)取代反應(yīng)，用氯原子取代了羥基，最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H，據(jù)此來分析本題即可。

（1）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團(tuán)為硝基；

（2）硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；

（3）B到C即取代反應(yīng)，方程式為+Cl2+HCl；

（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個(gè)還原反應(yīng)，D為鄰氨基氯苯，即；

（5）根據(jù)分析，F到G是一個(gè)取代反應(yīng)；

（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說法正確的是（ ）

A.pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17

C.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________。

(2)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________，其中As的雜化軌道類型為________。

(3)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl2的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是______________。

(4)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為______________，Ga與As以______________鍵結(jié)合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g/mol和MAs g/mol，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO(OH）+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（ ）

A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-

C.放電時(shí)電池內(nèi)部OH-向負(fù)極移動(dòng)

D.充電時(shí)與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的CO和NO在排放時(shí)會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

（1）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量， 其工作原理如圖所示。

該傳感器正極的電極反應(yīng)式為 _________________。

（2）已知如下發(fā)生反應(yīng)：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1

則反應(yīng)CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1

（3）300K時(shí)，將等濃度的CO 和 NO2混合加入剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 測得 c(CO)濃度隨時(shí)間t 的變化如表所示。

t/min

0

20

90

170

560

1600

13200

14000

∞

c(CO)/mol·L-1

0.100

0.075

0.055

0.047

0.034

0.025

0.013

0.013

0.013

①300K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%。平衡常數(shù)K=_______（保留1 位小數(shù)）。

②在300K下： 要提高CO轉(zhuǎn)化率， 可采取的措施是_____________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有______________、____________________。

③實(shí)驗(yàn)測得：反應(yīng)物濃度按任意比時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，是與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請推理出v逆的表達(dá)式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 與c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表達(dá)）。

④根據(jù)v逆的表達(dá)式 ，一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后， t1時(shí)刻增大CO濃度， 平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像正確的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問題：

（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為__；

（2）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將__（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：__。

（4）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】慶祝新中國成立 70 周年閱兵式上，“東風(fēng)-41 洲際彈道導(dǎo)彈”“殲 20”等護(hù)國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料�；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S 的_____雜化軌道與 O 的 2p 軌道形成_____鍵（填 “π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中 Ti 原子的半徑為 a pm，N 原子的半徑為 b pm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酪氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有________(填字母)。

A．取代反應(yīng) B．氧化反應(yīng)

C．酯化反應(yīng) D．中和反應(yīng)

(2)在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下三個(gè)條件的，除酪氨酸外還有________種。

①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同；②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；③氨基(—NH2)不與苯環(huán)直接相連。

(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

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