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下列判斷正確的是(　　)
①穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl       ②熔點：SiO2＞NaCl＞SiI4
③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4  ④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
A．只有①B．只有③　C．②③④D．①②③④都正確
C
非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，①不正確，應該是HI＜HBr＜HCl，其余都是正確的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A為一無機鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出G的電子式_______________，M的化學式_____________；
（2）寫出反應②的離子反應方程式______________________________；
（3）寫出反應③的化學反應方程式_____________；反應1-4中屬于非氧化還原反應的是             ；
（4）用石墨電極電解溶液K時，電解初始階段電極反應方程式為：
陰極___________________
陽極___________________
（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應方程式__________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
① C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵 ②由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水 ③ F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高   ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結構   ⑤原子序數為34號的元素屬于長周期的副族元素  ⑥由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
A．①②⑤⑥B．①②③④C．①②④⑤D．②④③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是    (  )
A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<C
D-元素A、C電負性大小關系為A>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
①晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質的熔沸點也越來越高
⑤H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定
⑥在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強
A．①②③⑤B．②④⑥C．③⑦D．①③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

仔細閱讀下圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素(圖中部分反應物或產物已略去)。請按要求回答：
(1)反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產物B、D、E、F的物質的量之比1：1：1：14。A強熱分解的化學反應方程式為                 ▲                  。
(2)寫出反應②在工業(yè)生產上的一種用途：                 ▲               。
(3)反應③的離子方程式為                       ▲                  ；
反應④的化學方程式為                    ▲                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題:
(1)過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是  。(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是      ，理由是                                                    。
(3)從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                      。
(4)寫出用濾渣F制備膽礬晶體的有關化學方程式                  。
(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理                     ，理由是                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、硫酸和氫氧化鋇五種物質的溶液，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質可以發(fā)生反應，下列判斷不合理的是
A．X一定是氫氧化鈉溶液B．Y一定是硫酸溶液
C．Z可能為碳酸鈉溶液
D．M、N必定各為碳酸氫鈉、氫氧化鋇溶液中的某一種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的單質A和化合物B分別和足量水反應產生C、D兩種氣體單質。一定條件下，產生的C和D兩種氣體單質恰好可完全反應，則下列判斷中正確的是
A. A和B的摩爾質量相同
B. 組成A、B的元素均為短周期元素
C. 等質量的A和B所含的質子數相同
D. 等物質的量的A和B與足量水反應產生的氣體的體積比為（同溫同壓下）為2:1

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