Question

在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列說法正確的是

A．A和B的轉化率均是20%

B．x = 4

C．平衡時A的物質的量為2.8mol

D．平衡時氣體壓強比原來減小

Answer 1

B

【解析】

試題分析：VD=0.2 mol·L-1·min-1，VC==0.4 mol·L-1·min-1，由反應速率之比等于化學計量數之比，則x=4，

2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），

開始 4 2 0 0

轉化 0.8 0.8 1.6 0.8

平衡 3.2 1.2 1.6 0.8

A．A的轉化率為×100%=20%，B的轉化率為×100%=40%，故A錯誤；

B．由上述分析可知，x=4，故B正確；

C．平衡時A的物質的量為3.2mol，故C錯誤；

D．平衡時氣體的物質的量之和為3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，則反應后壓強增大，故D錯誤；答案選B。

考點：考查化學平衡和平衡轉化率。