Question

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?

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N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）

• A、加催化劑同時升高溫度
• B、加催化劑同時增大壓強
• C、升高溫度同時充入N₂
• D、降低溫度同時增大壓強

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：加快反應速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉(zhuǎn)化率必須在不加入NO的基礎(chǔ)上使平衡正向移動，據(jù)此分析．

解答： 解：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.4kJ?mol^-1 ，反應是放熱反應，反應后氣體體積減��；
A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、升高溫度同時充入N₂，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度反應速率減小，加壓反應速率增大，無法確定反應速率的變化情況，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉(zhuǎn)化率是反應物的轉(zhuǎn)化率，題目難度中等．