Question

11．在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

• A． 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，再達(dá)到新平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大
• B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
• C． 其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64molA和B，平衡時(shí)，n（C）＜0.48mol
• D． 反應(yīng)前2min的平均速率ν（C）=0.004mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 A．向平衡體系中再充入0.32molA，平衡向著正向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率增大；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．該反應(yīng)前后氣體體積相等，則壓強(qiáng)不影響平衡，若起始時(shí)向容器中充入0.64molA和B，則達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍；
D．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出反應(yīng)前2min的平均速率ν（B），然后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算出v（C）．

解答 解：A．向平衡體系中再充入0.32molA，該平衡向著正向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．原平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.20mol，則平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量為：0.32mol-0.20mol=0.12mol，此時(shí)生成C的物質(zhì)的量為：0.12mol×2=0.24mol；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64molA和B，平衡時(shí)n（C）=0.24mol×2=0.48mol，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前2minB的平均速率為：v（B）=$\frac{\frac{0.32mol-0.24mol}{10L}}{2min}$=0.004mol•（L•min）^-1，則ν（C）=2v（B）=0.008mol•（L•min）^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡特征、化學(xué)反應(yīng)速率的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．