Question

（1）下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是

 

，全部被還原的是

 

，部分被氧化的是

 

，部分被還原的是

 

．
A．4HCl+MnO₂

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B．MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑
C．2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
D．2KClO₃

催化劑

加熱

2KCl+3O₂↑
E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO
（2）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：
2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
①反應(yīng)中

 

元素被氧化，

 

是氧化劑；
②用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

；
③反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低被還原，結(jié)合原子守恒及反應(yīng)分析；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，以此來解答．

解答： 解：A．4HCl+MnO₂

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，則4molHCl反應(yīng)只有2mol被氧化；
B．MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑中，Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，且全部被氧化；
C．2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，則16molHCl反應(yīng)只有10mol被氧化；
D．2KClO₃

催化劑

加熱

2KCl+3O₂↑中Cl元素的化合價(jià)降低，全部被還原；
E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則部分被氧化，部分被還原；
故答案為：B；D；ACE；E；
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，
①I元素的化合價(jià)降低，則NaIO₃為氧化劑，S元素的化合價(jià)升高被氧化，故答案為：S；NaIO₃；
②該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；
③氧化產(chǎn)物為NaHSO₄、Na₂SO₄，還原產(chǎn)物為I₂，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1，故答案為：5：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．