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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)

A. 用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯

B. 用于石油的分餾

C. 用于實驗室制硝基苯

D. 可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

【答案】C

【解析】

A、揮發(fā)的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色；

B、溫度計測定餾分的溫度、且冷卻應下進上出；

C、水浴加熱50～60℃時制備硝基苯；

D、鹽酸揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應。

A、揮發(fā)的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，裝置①不能用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯，選項A錯誤；

B、溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水應下進上出，則圖中溫度計的水銀球應在支管口處、且冷水方向不合理，選項B錯誤；

C、水浴加熱50～60℃時制備硝基苯，圖中制備實驗裝置合理，選項C正確；

D、鹽酸揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應，不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-

B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說法正確的是(　　)

A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應N2＋3H22NH3達平衡時，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現(xiàn)將化學能全部轉化為電能

D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　)

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層顯紫色(已知I3-I2＋I－)

KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B

向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡

淀粉未發(fā)生水解

C

向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

氯水具有酸性和漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖①②③④表示由不同化學元素組成的化合物，以下說法正確的是

A. 若①為某生物大分子的組成單位，則①最可能是核苷酸

B. 若②是細胞中的儲能物質，則②一定是脂肪

C. 若③是病毒的遺傳物質，則③一定是RNA

D. 若④是植物細胞壁的主要成分，則④可能是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是一種重要的化工原料，熔點為133 ℃、沸點為300 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，廣泛應用于醫(yī)藥、感光樹脂和食品添加劑。實驗室用苯甲醛和乙酸酐[化學式為(CH3CO)2O，有吸濕性，溶于水形成乙酸]制備肉桂酸的反應原理如下：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

過程中發(fā)生的副反應如下：

實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固體，攪拌，控制溫度在150～170 ℃，加熱回流45 min。

步驟2：向反應液中分批加入20 mL水，再加入Na2CO3固體調節(jié)溶液pH至8，然后進行水蒸氣蒸餾。(裝置如圖)

步驟3：待三頸燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭，煮沸10～15 min，趁熱過濾。

步驟4：將濾液冷卻至室溫，用鹽酸酸化，待晶體析出完全后進行抽濾，用冷水洗滌晶體，干燥得到產品。

(1) 步驟1中，三頸燒瓶使用前必須干燥的原因是________；加入過量乙酸酐的目的是________。

(2) 步驟2中，水蒸氣蒸餾時所用裝置中玻璃管a的作用是________；冷凝管中冷凝水應從________(填“b”或“c”)口流入。

(3) 步驟3中，加入活性炭的目的是__________________________________。

(4) 步驟4中，抽濾所用的裝置包括________、吸濾瓶和抽氣泵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。

資料：�。恋沓刂械姆磻獮�NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

物質

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

20°C溶解度/g

36.0

21.7

9.6

37.2

（1）煅燒爐中反應的化學方程式是___，物質X是___（填化學式）。

（2）下列說法正確的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小

B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．設計循環(huán)的目的是提高原料的利用率

（3）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是___。

（4）某純堿樣品中含雜質NaCl，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中Na2CO3的質量分數為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)

A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

D.可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

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