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Na2O2跟水反應中,還原產物是


  1. A.
    Na2O2
  2. B.
    H2O
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    O2
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2008?棗莊一模)化學課上老師做了一個演示實驗:用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.
(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是:
第一:有氧氣生成;第二:
該反應是放熱反應
該反應是放熱反應
.Na2O2跟水反應的化學方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)某研究性學習小組擬用右圖所示裝置(氣密性良好)
進行實驗,以證明上述結論.
用以驗證第一條結論的實驗操作是:
打開分液漏斗活塞使水流入試管,再將帶火星的木條靠近導管口P處,木條復燃,證明有O2生成
打開分液漏斗活塞使水流入試管,再將帶火星的木條靠近導管口P處,木條復燃,證明有O2生成
;
用以驗證第二條結論的實驗方法是:
將導管Q浸入水中,反應過程中導管口有氣泡冒出
將導管Q浸入水中,反應過程中導管口有氣泡冒出

(3)實驗(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,往試管中滴入酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色.為探究其原因,該小組同學從查閱有關資料中得知:Na2O2與水反應可生成H2O2,H2O2具有強氧化性和漂白性.請設計一個簡單的實驗,驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在.(只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)
試劑:
MnO2
MnO2
;現(xiàn)象:
氣泡迅速產生,能使帶火星的木條復燃
氣泡迅速產生,能使帶火星的木條復燃

(4)該小組同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中否含有H2O2,其實驗方法為:稱取2.6g Na2O2固體,使之與足量的水反應,測量產生O2的體積并與理論值比較,即可得出結論.
①測量氣體體積時,必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行,應選用上圖裝置中的(忽略導管在量筒中所占的體積)
B
B
(填序號),理由是
防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象
防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象

②若在標準狀況下測量氣體的體積,應選用的量筒的大小規(guī)格為
500mL
500mL
(選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網上,向脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.
(1)由上述實驗現(xiàn)象所得到的過氧化鈉跟水反應的結論是:
①有氧氣生成;②反應過程中有
 

(2)Na2O2跟水反應的化學方程式為
 
.此反應中氧化劑是
 

(3)某研究性學習小組擬用右圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗,以證明上述實驗結論.驗證第①條結論的實驗操作及現(xiàn)象是:向試管中滴入水,
 

(4)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后,取出試管,向試管中滴入酚酞試液并振蕩,現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學 來源:知識精講與能力訓練  高三化學 題型:013

Na2O2跟水反應中,還原產物是

[  ]

A.Na2O2
B.H2O
C.NaOH
D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度,3個小組分別設計如下方案。首先準確稱量樣品mg,然后,按照以下方案進行實驗,請你完成相關內容:

[方案一]:將樣品與水充分反應,使產生的O2通過灼熱的銅粉,測得反應后生成氧化銅的質量為ng,通過計算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2跟水反應的離子方程式是:                               ;根據所給數(shù)據計算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為                      。

[方案二]:將樣品與二氧化碳反應,通過測定反應產生氧氣的體積,計算出樣品中Na2O2的含量。

(1)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置,根據此實驗方案,實驗所使用儀器的連接次序是       。(填寫儀器編號)

(2)裝置①⑤的作用分別是:①              。

[方案三]:測定樣品與水充分反應后溶液的體積VmL。,再從中取V1mL溶液裝入錐形瓶中,用標準濃度的鹽酸進行滴定,確定溶液的濃度,再計算出樣品中Na2O2的含量。

(1)方案中酸堿滴定時,選用的滴定管為右圖中的     (填儀器編號)。

(2)若用酚酞做指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象為       。

(3)三個方案相比測定結果最準確的是       。

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