下列水解離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、NH4Cl：NH4++H2O?NH3?H2O+OH-
C、NaF：F-+H2O═HF+OH-
D、CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：鹽類的水解專題
分析：A．碳酸根為多元弱酸根離子，分步電離，以第一步為主；
B．氨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
C．弱電解質(zhì)水解是微弱的應(yīng)該用可逆符號；
D．銅離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化銅和氫離子．
解答： 解：A．碳酸根離子水解方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．氨根離子水解的離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B錯(cuò)誤；
C．氟離子水解的離子方程式為：F-+H2O?HF+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．銅離子水解的離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，明確鹽類水解的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意水解不完全用可逆號表示．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是目前很多小火鍋常用的燃料，其結(jié)構(gòu)如圖：
（1）乙醇與Na反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是
 
；乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是
 
．
（2）試寫出乙醇的一種同分異構(gòu)體：
 
．
（3）下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是
 
．
A．1mol乙醇完全燃燒生成3mol水
B．乙醇可以制飲料
C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H2
D．1mol乙醇可生成1mol乙醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B、久置的氯水變成了稀鹽酸
C、在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D、加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素
B、地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同
C、近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對人體健康有害的物質(zhì)
D、汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)甲烷的敘述中不正確的是（　�。�
A、甲烷燃燒火焰呈淡藍(lán)色
B、甲烷的密度比空氣的小
C、甲烷極難溶解于水
D、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何其他物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對一瓶Na2SO3固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余．下述敘述正確的是（　�。�
A、無法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比
B、Na2SO3已被氧化
C、加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D、加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2
儲氫
釋氫
HCOONa+H2O下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、儲氫、釋氫過程均有能量變化
B、NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C、儲氫過程中，NaHCO3被還原
D、釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、水解平衡不移動
B、水解平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、溶液中H+濃度增大
D、Fe3+的水解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況下，海水中鐵腐蝕最快的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案