7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L C12溶于水，發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
B．1 mol的羥基（-OH）和l mol的OH-所含電子數(shù)均為1NA
C．常溫常壓下，1.6gCH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA
D．室溫下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、羥基中含9個電子，氫氧根中含10個電子；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價鍵來分析；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，故不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、羥基中含9個電子，氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，而1mol羥基中含9NA個電子，故B錯誤；
C、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共價鍵，故0.1mol甲烷中含0.4NA條，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作做冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上以水煤氣（CO、H2）為原料生產(chǎn)二甲醚CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ．mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O （g）△H=-24.5kJ．mol-1②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ．mol-1③
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應3H2+3CO?CH3OCH3+CO2的熱化學方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-245.6kJ/mol．
（2）已知一些共價鍵的鍵能如下：
 化學鍵 H-H C-H C-O O-H
 鍵能（kJ．mol-1 436 414 326 464
運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能1070kJ•mol-1．
（3）在250℃恒容密閉容器中，下列事實可以說明反應③已達平衡的是（填選項字母）BC．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變    
B．CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1：1   
 D．該反應的平衡常數(shù)保持不變
（4）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.042．
（5）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示．
①氧氣應從C處通入，電極Y為正極，發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O；
②二甲醚（CH3）2O應從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+；
③電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同學們設(shè)計的實驗裝置圖如圖，請回答相關(guān)問題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學們改進實驗裝置后（改進裝置圖略），進行如下實驗．
稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量．部分實驗數(shù)據(jù)如表：
氫氧化鈉溶液體積/mL40.00mL
樣品質(zhì)量/g7.75015.5023.25
氨氣質(zhì)量/g1.8701.8701.700
請計算（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.25 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種鹽M，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1，E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2，則△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
（2）M中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（3）向100mL 0.1mol•L-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A2E（標準狀況下）氣體，所得溶液呈堿性，原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3（填具體的化學式）．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，寫出該電池的正極電極反應式：N2+8H++6e-═2NH4+，放電時溶液中的H+移向正（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將氣體X通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
C向含有Cl-和SO42-溶液中，加入過量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成證明溶液中有Cl-
D向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液溶液紅色加深Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．中華文明源遠流長，下面中國國寶級文物的表面不會因電化學腐蝕被氧化的是（　�。�
A．秦朝銅車馬B．春秋越王劍C．唐三彩D．商代司母戊鼎
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用如圖實驗裝置進行相應實驗．裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．用圖l所示裝置除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B．用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度
C．用圖3所示裝置實驗室制取NH3
D．用圖4所示裝置檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素經(jīng)兩步反應可合成青蒿琥酯．其路線如下圖：

己知：
請回答下列問題．
（l）青蒿素的分子式為C15H22O5，下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是B．
A．青蒿素是芳香族含氧衍生物     B．．青蒿素具有強氧化性，可消毒殺菌
C．青蒿素屬于酚類、酯類衍生物   D．1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（2）反應①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化劑　   B．還原劑　    C．催化刑　　D．溶劑
（3）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC．
A．酯化反應　B．水解反應　C．還原反應　D．加聚反應
（4）人工合成青蒿素的關(guān)鍵技術(shù)是以天然香草醛為原料，一種天然香草醛的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)反應過程如下：

①步驟①③的作用是保護酚羥基，避免被氧化．
②寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式AB．
（5）寫出以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖．（無機試劑任用，路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．粒子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C．W的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D．工業(yè)上可用X的單質(zhì)與W的氧化物反應制備W的單質(zhì)

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