Question

【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeC12溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca (OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A. ①②③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故①錯誤;

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應是:3OH+Al3+=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以最終沒有沉淀生成，故②錯誤;

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應為:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確;

④NaHCO3溶液與NaAlO2溶液，反應中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應生成生成Al(OH)3，氫氧化鋁是白色沉淀，故④正確;

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應為:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確;

⑥二氧化碳不和氯化鈣反應，所以少量的CO2通入其溶液中沒有有沉淀生成，故⑥錯誤；故D正確。