Zn與稀HNO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為5：12，氧化產(chǎn)物為硝酸鋅，則HNO3被還原的產(chǎn)物為（　�。�
A、NO
B、NO2
C、N2
D、N2O3
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：發(fā)生Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NxOy↑+H2O中，Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，則Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等，以此來計算．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)生成Zn（NO3）2，體現(xiàn)硝酸的酸性，則消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol、12mol，
Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價為n，由電子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，即還原產(chǎn)物氮氣，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考查，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，注意發(fā)生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O時還原產(chǎn)物中N元素的平均化合價為0，但不符合此題信息中消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、配制5%NaCl溶液時，將已準(zhǔn)確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水?dāng)嚢枞芙?/span>
B、過濾時可用溫度計代替玻璃棒
C、分液時球形和梨形分液漏斗的活塞可以放在相同的位置
D、分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是
 
；
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是
 
；
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是
 
；
（2）設(shè)計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取4.80g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣，冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為53.12g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為3.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為：
步驟②
 
；
步驟④
 
；
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（6）實驗優(yōu)化
該學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．
①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是
 
；
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一．請運用化學(xué)反應(yīng)原理知識，回答下列問題：
目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-574kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-1160．mol-1
③H2O（g）=H2O（Ⅰ）△H=-44.0kJ．mol-1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
       濃度（mol/L）
時間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②30min后改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的
 
（填“強”或“弱”）；
與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點比HC的
 
（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高價氧化物的電子式為
 
，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有
 
種結(jié)構(gòu)．
（3）用電子式表示A、C形成化合物的過程：
 

（4）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
 
（用化學(xué)式填寫），負極電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CH4、H2O和NH3的物質(zhì)的量均為1mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、所含分子數(shù)之比為1：1：1
B、所含氫原子數(shù)之比為4：2：3
C、摩爾質(zhì)量之比為1：1：1
D、質(zhì)量之比為16：18：17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，2LpH=1的H2SO4溶液中，SO42-數(shù)目為0.1NA
B、300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CHCl3含有的碳原子數(shù)為
V
22.4
NA
D、1 mol OH-參與電解，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，命名為2，3，4-三甲基-5-丙基庚烷
B、鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛是同分異構(gòu)體，但鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高
C、塑化劑的種類很多，其中一種塑化劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．可知該塑化劑該塑化劑在人體內(nèi)會徹底水解產(chǎn)生2種有機物
D、用甘氨酸（HN2-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成3種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．

（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填序號）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的工藝．                                             
  ①如圖1示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 

②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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