用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶液質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,現(xiàn)有31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)后
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)在標(biāo)準狀態(tài)下生成的Cl2是多少升?
解:(1)n(KMnO
4)=
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=0.2mol,
2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O 被氧化的HCl
2mol 5mol 10mol
0.2mol n(Cl
2) n(HCl)
被氧化 n(HCl)
被氧化=1.0mol,
m(HCl)
被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g,
答:有36.5gHCl被氧化;
(2)n(Cl
2)=0.5mol,
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
答:產(chǎn)生的Cl
2在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L.
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算,根據(jù)Cl元素化合價的變化可知,16molHCl參加反應(yīng)時,有10molHCl被氧化;
(2)根據(jù)根據(jù)V=nV
m計算氯氣的體積.
點評:本題考查化學(xué)方程式的計算,題目難度中等,注意有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的運用.