【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應.
已知:D是 .
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結構簡式是 , 其名稱為 .
(2)框圖中屬于取代反應的是(填數(shù)字代號).
(3)框圖中①、③、⑥屬于反應.
(4)G1的結構簡式是
(5)寫出由D→E的化學方程式:;寫出由E→F2的化學方程式: .
【答案】
(1);2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
(2)②
(3)加成
(4)
(5);
【解析】解:由D可知A為 ,則B為(CH3)2CH﹣CH(CH3)2 , 由反應③可知C為 ,D在NaOH醇溶液中加熱條件下發(fā)生消去反應,E為CH2=C(CH3)﹣C(CH3)=CH2 , CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,F(xiàn)1與溴化氫得兩種產(chǎn)物,而F2與溴化氫得一種產(chǎn)物,且F1可F2都可生成G1 , 則F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2 , F2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1為 ,G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3 , (1)由以上分析可知A為 ,其名稱為2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯,所以答案是 ;2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯;(2)反應①為加成反應,②為取代反應,③為加成反應,④為加成反應,⑤為消去反應,⑥為加成反應,⑦為加成反應,⑧為加成反應,
所以答案是:②;(3)由(2)分子可知①、③、⑥為加成反應,
所以答案是:加成;(4)由以上分析可知G1為 ,
所以答案是: .(5)由D→E的化學方程式為 ,由E→F2的化學方程式為 ,
所以答案是: ; .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應為反應(填吸熱或放熱).若改變條件使平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3)將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①實驗B中平衡時H2O (g)的物質的量是 .
②通過計算可知,CO的轉化率實驗A實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”).
③若實驗C中達到平衡所需時間 t3(填“大于”、“等于”或“小于”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用.
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子,從成本角度考慮加入試劑的化學式為、 . 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如圖1:
已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(2)①寫出裝置I中反應的化學方程式 . ②從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原因 .
③操作①的名稱是 .
(3)寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式 .
(4)請結合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽粉及NH3的作用.
(5)該流程中可循環(huán)利用的物質是
(6)制出的純堿中含有雜質NaCl,為測定其純度,下列方案中不可行的是 . a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,測生成CaCO3的質量
b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4 , 干燥后測生成氣體的體積
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,測生成沉淀的質量.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表為元素周期表的一部分:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)表中元素,原子半徑最大的是(填寫元素符號);①的核外電子排布式;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為 .
(2)②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是(填化學式).
(3)比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑:>(填離子符號);元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為 .
(4)列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強 .
(5)若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.15kJ的熱量,請寫出其熱化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料.水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸,結構簡式為 ,請回答下列問題:
(1)請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團 .
(2)請寫出與水楊酸互為同分異構體,既屬于酚類又屬于醛類化合物的結構簡式(寫一種即可): .
(3)水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為 ,1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應,最多能消耗氫氧化鈉的物質的量為(填序號);
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol.
(4)已知有機物CH3COOH可以表示為: ,在一定條件下,水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林,阿斯匹林可表示為: ,則阿斯匹林的分子式為
(5)阿斯匹林藥片需要保存在干燥處,受潮的藥片易變質不宜服用;檢驗受潮藥片是否變質的試劑是(只選一種試劑即可) .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗是進行科學探究、探求新知識的重要途徑.某學習小組的同學設計如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應(加熱、夾持裝置略去).
(1)探究I SO2的性質: A中銅片與濃硫酸的反應方程式為: .
(2)實驗進行一段時間后,發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀,經(jīng)檢驗該沉淀為BaSO4 . 同學甲分析:A中溫度過高,產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3 , SO3進入C中與BaCl2反應生成BaSO4 . 你認為甲的分析合理嗎?請說明理由. .
(3)若用裝置D檢驗SO2的漂白性,則D中溶液是;處理尾氣可用 . (填試劑名稱)
(4)探究II 關于濃硫酸: 為測定濃硫酸的濃度,同學乙設計如下方案:
取適量該濃硫酸,稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中,滴入2滴酚酞作指示劑,用標準NaOH溶液進行滴定.如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗,會導致測定結果;如果錐形瓶用待測液潤洗,會導致測定結果 . (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)
(5)為測定A中參加反應的硫酸的物質的量,同學丙設計如下方案: 待A中銅片完全溶解,冷卻后將溶液稀釋至500mL,再加入過量鐵粉,使之充分反應,生成的氣體在標況下的體積為16.8L;過濾得到殘留固體,經(jīng)洗滌、干燥、稱量,比原鐵粉質量減輕了35.6g.則A中參加反應的硫酸為mol.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學用語表示正確的是( )
A.1﹣丁烯的鍵線式:
B.乙烯的分子式:CH2=CH2
C.﹣CHO的電子式:
D.丙烷分子的比例模型為:
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