【題目】從環(huán)己烷可制備1,4—環(huán)己二醇的二醋酸酯。下面是有關(guān)的8步反應(其中所有無機物都已略去):
其中有3步屬于取代反應,2步屬于消去反應,3步屬于加成反應。
(1)屬于取代反應是______________,屬于加成反應是_______________(填反應序號)。
(2)B、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為:B________________,D___________________。
(3)寫出第2步的反應方程式 ________________________________________________ 。
(4)有三種不同的基團,分別為—X、—Y、—Z,若同時分別取代苯環(huán)上的三個氫原子,能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是 _____________。
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【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是( 。
A. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為1:2
B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C. 晶體中一個硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4
D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是( )
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中,溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發(fā)生氧化還原反應
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:
(1)在廢渣溶解操作時,應選用________溶解(填字母)。
A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少寫出兩點)。
(3)物質(zhì)A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是:______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化學式可通過下列實驗測定:
① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體448mL,同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過計算,可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。(已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》
(1)t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g),△H=-196.6kJ·mol-1。2min時反應達到化學平衡狀態(tài),此時測得反應物O2還剩余0.8mol,填寫下列空白:
① 從反應開始到化學平衡狀態(tài),生成SO3的平均反應速率為_____;此時反應物O2的轉(zhuǎn)化率是___________;
② 下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填標號,下同);
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B. SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C. 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D. 相同時間內(nèi)消耗2nmol SO2的同時消耗n molO2
③t℃時,若將4mol SO2和2mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中,反應重新達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與① 比較_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)今有常溫下的下列溶液:
①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“堿性”);
② 實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7,則NaHCO3的電離程度_______水解程度(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③ 在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=_________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O)。
(3)①事實證明,原電池中發(fā)生的反應通常是放熱反應。利用下列反應可以設計為原電池的是_________;
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H<0
② 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其正極反應式是________;
③ 電解原理在工業(yè)上有著廣泛的應用。下圖所示電解池中,a為CuSO4溶液,X和Y為惰性電極,則Y電極附近溶液的pH變化是_______(填“增大”“不變”或“減小”)。
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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是
A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+
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【題目】下列說法正確的是
A. 溫度、濃度、壓強、催化劑均能改變平衡常數(shù)
B. 升高溫度,平衡常數(shù)一定增大
C. 平衡常數(shù)變化,化學平衡不一定發(fā)生移動
D. 化學平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定改變
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