Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2﹣的電子層結構與氖原子相同。請回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置_____。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則p的化學式為_____。

（3）由X、Z、M三種元素可組成物質q，q的分子結構類似于CO2，則q的結構式為_____。

（4）（XY）2的化學性質與Cl2相似。常溫下，（XY）2與NaOH溶液反應的離子方程式為_____。

（5）常溫下，1mol Z3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1mol Z2，該反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 NH4SCN O＝C＝S （CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O　。 2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O　。

【解析】

元素W的一種核素的中子數(shù)為0，則W為H，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，推出X為C，Z2－的電子層結構與氖原子相同，推出Z為O，Y為N，Z與M同主族，則M為S；

元素W的一種核素的中子數(shù)為0，則W為H，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，推出X為C，Z2－的電子層結構與氖原子相同，推出Z為O，Y為N，Z與M同主族，則M為S；由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為O、M為S，

（1）M為S，M在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；

（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，說明含有SCN﹣離子，向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明含有銨根離子，則p的化學式為NH4SCN；

（3）q中C、N、O三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，q的分子結構類似于CO2，所以q的結構式為：O＝C＝S；

（4）（CN）2的性質與Cl2相似，（CN）2與NaOH溶液反應的離子方程式為（CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O；

（5）常溫下，1mol O3能與N的最簡單氫化物（NH3）反應，生成一種常見的鹽和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O。