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【化學—物質結構與性質】(12分)

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ；

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x= 。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。

（2）下列說法正確的是 (填字母序號)。

A．第一電離能大�。篠>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低

D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= cm(用含ρ、NA的計算式表示)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．蛋白質溶液、淀粉溶液都屬膠體

B．碳纖維、纖維素都是有機高分子

C．花生油，牛油互為同分異構體

D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A，經一段時間后反應A(g)B(g)＋C(g)達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．前50 s內B的平均反應速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B．相同溫度下，若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數增大

C．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，平衡常數K＝0.2 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2 ，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）

（1）根據分子結構模型寫出A的結構簡式 ．

（2）A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，與B互為同分異構體的C： 含苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上只有一個支鏈．則C的結構簡式為（任寫二種） 、 ．

（3）擬以芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

（i）寫出反應類型：反應①屬____________反應，反應⑤屬____________反應．

（ii）寫出結構簡式：D_________________ H_____________________．

（iii）已知F分子中含“-CH2OH ”,通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是：___________．

（iv）寫出反應⑥方程式（注明必要的反應條件）_________________________________．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據測定，指示劑酚酞的結構簡式可表示為下圖：，下列說法不正確的是

A．酚酞的分子式為C20H14O4

B．酚酞可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1 mol酚酞與H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

D．1 mol酚酞與NaOH溶液共熱，最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗敘述或現象描述正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．常溫下用鋁制品貯運濃硫酸，常溫下也可用鋼瓶貯存干燥的Cl2，因為互相不發(fā)生反應

C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用；在空氣中，鍍鋅鐵板比鐵板更耐腐蝕

D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅；二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

請回答：

（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填選項字母）。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變

（2）反應進行到10 min時，共吸收熱量11．38 kJ，則該反應的熱化學方程式為 ；

（3）計算該反應的平衡常數K= 。

（4）反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為w2，則w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極（填“正”或“負”），該電極反應式為 。

（2）用此電池電解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0．02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是__________L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于實驗的描述錯誤的是

A．將硫酸銅溶液加熱蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶，可以制備硫酸銅晶體

B．測定等濃度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比較Cl、S元素的非金屬性強弱

C．萃取法除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

D．檢驗Na2SO3固體是否被部分氧化：取少量固體溶于水，滴加過量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡，再滴加BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(B)(13分)根據以下轉化關系(所有無機產物均已略去)。回答下列各問：

（1）在編號(I)~(VI)的六個反應中，屬于取代反應的有(填反應編號) 。

（2）寫出指定物質的結構簡式：F ；I 。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

B轉化為D的化學方程式： 。

G轉化為H的化學方程式： 。

（4）的同分異構體甚多，其中屬于酚的同分異構體共有 種，這些同分異構體中，在核磁共振氫譜中有四個吸收峰的同分異構體的結構簡式為： 。

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